1 金属具有良好的导电性和导热性、容易被氧化、易于形成阳离子、具有良好的延展性和可塑性等特点。
2 这些化学性质是由金属元素的电子结构决定的，金属元素的电子只填充到最外层的几个s、p电子壳层，这些电子容易失去，从而形成阳离子；金属元素之间的不稳定电子层结构使得金属容易被氧化。
3 金属的这些化学性质使之广泛应用于各个领域，如电子、航空、化工、冶金等。
同时也需要注意金属腐蚀和高温处理等问题。
1 金属具有导电性和导热性，易于被拉长和压成薄片。
2 这些化学性质是由于金属元素的构造形式，即电子云易于在互相重叠的价电子带中移动。
3 因此金属可以作为电导体、热导体、结构材料等使用，同时也可以与其他元素发生化学反应，产生金属氧化物或金属盐等化合物。
金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应佰，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）度。
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
