sp,sp2,sp3杂化的区别：
1、中心云的构型不同。
2、中心原子连接的原子数不同。
具体如下：
sp杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。
sp2杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。
sp3杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。
sp3杂化形成过程：
碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道。
两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度。
拓展资料：
sp杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形成两个相等的sp杂化轨道。
每个sp杂化轨道包含12s轨道成分和12p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
sp2杂化形成过程：碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。
